Question

【题目】根据化学原理的相关知识填空。

⑴常温时，的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：___________，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________填化学式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后变红，则的电离程度______其水解程度填“”或“”或“”。该物质能_______填“促进”或“抑制”水的电离。

⑶若想除去溶液中混有杂质，则往往加入试剂 ________。

⑷泡沫灭火器的灭火原理为___________用离子方程式解释

⑸在苏打溶液中存在的电荷守恒式为__________；质子守恒式为__________

⑹常温下，物质的量浓度相同的下列溶液： 溶液中从大到小排列顺序为________填序号。

⑺现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_______(用abc表示，下同)。

若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_____。

若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为________。

Answer 1

【答案】 抑制

【解析】

⑴常温时，的水溶液水解显酸性，HCl易挥发，因此溶液蒸干，灼烧，得到最后的固体产物。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后变红，显酸性。

⑶若想除去溶液中混有杂质，利用铁离子水解，加对应的被提纯物质的难溶于水的氧化物或碳酸物。

⑷泡沫灭火器的灭火原理硫酸铝和碳酸氢钠反应。

⑸根据苏打溶液中存在的电荷守恒式，质子守恒式写出。

⑹常温下，物质的量浓度相同的各种溶液中铵根离子水解与其它离子之间的关联。

⑺利用醋酸部分电离，盐酸、硫酸全部电离思想以及一元强酸和一元弱酸的比较来解题。

⑴为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，离子方程式为：；溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝(Al2O3)；故答案为：；。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后变红则溶液显酸性，则的电离程度大于其水解程度；电离的氢离子抑制水的电离；故答案为：；抑制。

⑶会与反应不可用；会与反应不可用；发生水解，CuO消耗水解生成的，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新的杂质，过量也可以一起过滤除去，故可除杂；发生水解，消耗水解生成的，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新的杂质，过量也可以一起过滤除去，故可除杂；故答案为：。

⑷泡沫灭火器的灭火原理为硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：；故答案为：。

⑸苏打溶液含有的阳离子有钠离子、氢离子，阴离子有氢氧根离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，故含有电荷守恒；水中电离出等于水电离出的，溶液中中的H和中的H均来自水电离的，故苏打溶液中质子守恒式为；故答案为：；。

⑹和的铵离子浓度大，溶液中的会减弱的水解，故溶液中大于；中电离出的会抑制的水解，故溶液中大于和；中溶液中与发生双水解，故溶液中小于；故答案为：。

⑺盐酸、硫酸都为强酸，相同物质的量浓度下，为二元强酸的硫酸电离的比盐酸电离的多，醋酸为一元弱酸，电离的最少，故的由大到小是cba，而越多，pH越小，故pH由大到小为abc；若它们的pH相等，即电离的相等，与中逆推，可知它们物质的量浓度由大到小为abc；若它们的pH相等，强酸的全部电离，稀释同等倍数的pH增长相同，但弱酸越稀，越促进其电离，故醋酸的pH增大值没有强酸快，故pH由大到小的关系为；故答案为：abc；abc；。