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    【题目】下列各项内容，排列顺序正确是（ ）

    ①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

    ②常见离子的还原性排序：S2->I->Fe2+

    ③微粒半径：K+>S2->F-

    ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

    ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O

    A.①③B.②④C.①②D.③⑤

    【答案】C

    【解析】

    碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，所以热稳定性：，故正确；

    元素的非金属性，对应离子还原性，又碘离子能将三价铁还原成二价铁，所以还原性，则还原性：，故正确；

    微粒半径，、的电子层数比多，离子半径大，、电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，，所以离子半径大小 故错误；

    酸的电离程度越小给出氢离子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸水乙醇，故错误；

    分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：，故错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

    B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

    C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

    D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

    (1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______

    (2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______

    a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

    b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

    c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

    (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2

    Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

    H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。

    ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。

    ⅡCO(NH2)2与某种烟气主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

    ①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是______。

    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。

    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。

    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )

    HClO

    A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

    B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

    C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

    D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

    （2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

    （3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

    试推断它们的晶体类型：

    A________；B________；C________；D________。

    （4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为二元弱酸，，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

    A.溶液：

    B.的溶液：

    C.的溶液：

    D.的溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学原理的相关知识填空。

    ⑴常温时，的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：___________，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________填化学式。

    ⑵向溶液滴加石蕊溶液后变红，则的电离程度______其水解程度填“”或“”或“”。该物质能_______填“促进”或“抑制”水的电离。

    ⑶若想除去溶液中混有杂质，则往往加入试剂 ________。

    ⑷泡沫灭火器的灭火原理为___________用离子方程式解释

    ⑸在苏打溶液中存在的电荷守恒式为__________；质子守恒式为__________

    ⑹常温下，物质的量浓度相同的下列溶液： 溶液中从大到小排列顺序为________填序号。

    ⑺现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

    若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_______(用abc表示，下同)。

    若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_____。

    若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们认识最早的盐是食盐，尚书说命记载：“若作和羹，尔惟盐梅”，说明劳动人民在商代就已经知道用盐配制美味的羹汤。而现代化学定义的盐，具有更广范围和更深的涵义，探索它们的奥秘可以使我们更科学的利用它们。今对、、、四种常见的盐进行探究。回答下列问题：

    ⑴已知时，AgCl的溶度积为，则AgCl在溶液中的为________。

    ⑵时，溶液的，则关于该溶液中的说法正确的是________。

    A.与m无关的定值 与m有关的定值 与有关的不定值

    ⑶时，将溶液和溶液各混合，此时混合溶液的，则的电离平衡常数________用含n的表达式表示。

    ⑷将、生石灰和水按一定比例混合可得杀菌剂波尔多液，其有效成分为难溶的碱式硫酸铜，为测定其中x与y的比值，进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸为，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中________。

    ⑸时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含硫元素的微粒物质的量浓度的百分含量纵轴也发生变化，如图所示：

    反应到A点时，溶液中的离子浓度大小的关系为________。

    点对应的溶液中大量存在的溶质是________。

    混合溶液的________时，溶液中开始有气体放出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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