[题目]下列各项内容.排列顺序正确是( )①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②常见离子的还原性排序:S2->I->Fe2+③微粒半径:K+>S2->F-④给出质子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2OA.①③B.②④C.①②D.③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各项内容，排列顺序正确是（）

①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②常见离子的还原性排序：S2->I->Fe2+

③微粒半径：K+>S2->F-

④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

【答案】C

【解析】

碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，所以热稳定性：，故正确；

元素的非金属性，对应离子还原性，又碘离子能将三价铁还原成二价铁，所以还原性，则还原性：，故正确；

微粒半径，、的电子层数比多，离子半径大，、电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，，所以离子半径大小故错误；

酸的电离程度越小给出氢离子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸水乙醇，故错误；

分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：，故错误；

故选：C。

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【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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【题目】燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______

(2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______

a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2

Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。

ⅡCO(NH2)2与某种烟气主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是______。

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s) 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。