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    7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的水中含有0.5NA个水分子
    B．含有1molHCl的盐酸中离子总数为NA个
    C．1molO2和H2的混合气体中含有NA个分子
    D．1mol大米中含有NA个大米粒子

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．氯化氢为强电解质完全电离出氯离子和氢离子；
    C．依据N=nNA计算解答；
    D．物质的量使用对象为微观粒子．

    解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．含有1molHCl的盐酸中，含有1mol氢离子和1mol氯离子，离子总数为2NA个，故B错误；
    C.1molO2和H2的混合气体中含有分子数为：1mol×NA=NA，故C正确；
    D．物质的量使用对象为微观粒子，不能用于宏观物质，大米为宏观物质，不能使用物质的量，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数及计算、应用，熟悉物质的量及阿伏伽德罗常数相关概念及计算公式是解题关键，注意物质的量使用对象只限于微观粒子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种有机化合物，其结构简式如下：

    下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）
    A．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应
    B．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2
    C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应
    D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．碳原子间以单键相连的链烃是烷烃B．所有糖类物质都有甜味
    C．糖类、油脂都能发生水解D．淀粉与纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
    （1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
    （2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
    （3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
    a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
    （4）贮氢材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮显-3价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应（产物是N2、MgCl2和HCl）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液，反应后对所得溶液的描述正确的是（　　）
    A．所得溶液中氯化钠的浓度为1 mol/L
    B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具备漂白性
    C．所得溶液中有大量的单质的氯元素存在
    D．在反应中氯元素化合价降低，钠元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为：
    （1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合价为+5．
    （2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    ①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
    ②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式．
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请将下面方程式补充完整并配平：
    □As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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