Question

16．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B． 点②所示溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定过程中不可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．①处溶质为醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒、物料守恒判断；
B．②处pH=7，呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒分析；
C．③处溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），据此判断离子浓度大小；
D．当滴入的氢氧化钠较少时，溶液呈碱性，此时可满足该关系．

解答 解：A．①溶质为醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），根据物料守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B．②处pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．③处溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．当滴入的氢氧化钠较少时，溶液呈碱性，此时离子浓度大小可以满足：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确曲线各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理正确平离子浓度大小比较．