【题目】有机物A有如下的转化关系：
已知：
当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
可与
溶液发生显色反应。
的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。
请回答下列问题：
的结构简式为______。
中含有的官能团名称为______。
的化学方程式为______，
的化学方程式为______。
上述合成过程中没有涉及的反应类型有______
填字母
。
取代反应 
酯化反应 
加成反应 
消去反应 
氧化反应 
还原反应
的名称______，与F不同类且含苯环的同分异构体的结构简式为______。
【答案】
酯基、碳碳双键 
+H2O b 对甲基苯酚 
【解析】
由题中信息可知，醋酸乙烯酯碱性条件下水解，生成醋酸钠和乙醛，则D为醋酸钠、B为乙醛；A在碱性条件下水解生成D和E，E经酸化得到F，F可与
溶液发生显色反应，F经完全氢化得到G，
的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色，则该反应为消去反应，且G为
，由些推断A为、F为
、G为
。
的结构简式为，
中含有的官能团名称为：酯基、碳碳双键；
的化学方程式为：，的化学方程式为：+H2O；
酯的水解属于取代反应，乙醛与氢氧化铜的反应属于氧化反应，转化为属于加成反应，也属于还原反应，转化为
属于消去反应，整个转化过程没有涉及酯化反应，故选：b；
为，F的名称：对甲基苯酚，与F不同类且含苯环的同分异构体的结构简式为：。
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【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
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【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中
是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。
钠碱循环法中，吸收液为
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。
溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________。
已知
的电离常数为
，
；
的电离常数为
，
，则下列微粒可以大量共存的是______
填序号
。
A.
和
和 
和
和
吸收液吸收的过程中，水溶液中、
、
随pH的分布如图：
吸收制备
溶液，实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。
在
溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号。
A.
C.
亚硫酰氯
又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为
。
中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈
价；遇水可生成。请回答下列问题：蒸干
溶液不能得到无水，若将 与
混合并加热，可制得无水，请用 与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。
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【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 
H＝-116kJ/mol在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是___。
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=___。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是__（填标号）。
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H保持不变
c.
保持不变 d.气体密度保持不变
⑤在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如表所示：若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是___。
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下：
+CH3CHO
RCH=CH2CHO
Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25g/L。
请回答：
（1）化合物H中的官能团为__。
（2）A的结构简式为__，F的结构简式为__。
（3）G→H的反应类型为__。
（4）写出B→C的化学反应方程式___。
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【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_____。(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。
①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。
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【题目】某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO33H2O)。实验过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度
B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2
C.萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+
D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体
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【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
起始浓度/molL-1 | |||
组别 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
则k1=___，m=___，n=___。
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。
①NO的平衡转化率为___。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。
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【题目】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
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