【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 
H＝-116kJ/mol在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是___。
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=___。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是__（填标号）。
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H保持不变
c.
保持不变 d.气体密度保持不变
⑤在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如表所示：若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是___。
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
【答案】230℃ 4 ac ac 增大H2的物质的量或浓度
【解析】
①根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小判断；
②根据K=
计算；
③能提高反应①中 CO 的平衡转化率，应使平衡正向移动，增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强等；
④达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量不变；
⑤根据5min和10min时各物质浓度的变化来确定改变条件。
①根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线Z为270℃，曲线X对应的温度是230℃；
②起始时CO的物质的量为1mol，根据氢气和一氧化碳的物质的量之比知，氢气的物质的量为1.5mol；一氧化碳的转化率为50%，所以参加反应的CO的物质的量是0.5mol，氢气参加反应的物质的量是1mol，剩余氢气的物质的量是0.5mol，剩余CO的物质的量是0.5mol，生成甲醇的物质的量是0.5mol，
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始/mol 1 1.5 0
转化/mol 0.5 1 0.5
平衡/mol 0.5 0.5 0.5
平衡浓度/mol/L 0.5 0.5 0.5
曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数 K==
=4；
③a．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，故a正确；
b．降低温度，反应速率减小，故b错误；
c．增大 H2 浓度，反应速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，故c正确；
d．加高效催化剂，可增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；
故答案为：ac；
④a．反应前后混合气体的总物质的量发生改变，总质量不变，则气体平均相对分子质量都保持不变，说明反应达到平衡，故a正确；
b．△H3与反应物、生成物的总能量有关，无论是否达到平衡都不变，故b错误；
c. 
保持不变，说明CO或CH3OH物质的质量、物质的量等不变，达到平衡状态，故c正确；
d．气体的质量以及容器的体积不变，无论是否达到平衡，气体密度都保持不变，故d错误；
故答案为ac；
⑤反应达到平衡时，根据反应方程式知各物理量之间的关系式知，c（CO）=0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，c（H2）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，10min时，c（CO）减小，c（H2）增大，c（CH3OH）增大，则平衡向正反应方向移动，但氢气浓度增大，所以改变的物理量是增大了氢气的浓度或物质的量。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.图中A、B、D三点处
的大小关系：
B.若处在B点，将
的硫酸与
的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
C.
时，保持温度不变，在水中加入适量
固体，体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在
、
、
、
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化
C. 
的名称为4—苯基—2—丁醇
D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.该有机物的分子式为：C6H6O6
B.该有机物分子中含有两种官能团
C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D.相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成新型高分子M的路线如图：
为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
将
有机物H完全燃烧，生成
和
水
的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
试回答下列问题：
有机物H中官能团的名称 ______ ．
的分子式是
，反应的化学方程式： ______ ．
的分子式是
，E的结构简式为 ______ ．
试剂b是 ______ ，反应
的反应类型是 ______ ．
反应
的化学方程式： ______ ．
已知：以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线
用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件
______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A有如下的转化关系：
已知：
当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
可与
溶液发生显色反应。
的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。
请回答下列问题：
的结构简式为______。
中含有的官能团名称为______。
的化学方程式为______，
的化学方程式为______。
上述合成过程中没有涉及的反应类型有______
填字母
。
取代反应 
酯化反应 
加成反应 
消去反应 
氧化反应 
还原反应
的名称______，与F不同类且含苯环的同分异构体的结构简式为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1)铜原子核外电子共有______种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(ZnI2)_____(Cu)填(“大于”或“小于”)。
(3)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3) 4]2+}。
①H2O分子中心原子的杂化类型为______；分子中的键角：H2O_____NH3填(“大于”或“小于”)。
②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O_____NH3(填“大于”或“小于”）。
③氨硼烷(BH3-NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。下列与氨硼烷是等电子体的有______（填编号）
A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8
④写出BH3-NH3的结构式（结构中若含配位键用表示）_____。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①其化学式为______。
②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为______cm(以NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；
①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
