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    【题目】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.该有机物的分子式为：C6H6O6

    B.该有机物分子中含有两种官能团

    C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

    D.相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1

    【答案】C

    【解析】

    A.根据结构简式确定分子式为C6H6O6，选项A正确；

    B.该分子中含有羧基、碳碳双键两种官能团，选项B正确；

    C.碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴能和碳碳双键发生加成反应，前者是氧化反应、后者是加成反应，所以原理不同，选项C错误；

    D.羧基能和碳酸氢钠、钠分别反应生成二氧化碳、氢气，且1mol羧基和足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量钠反应生成0.5mol氢气，所以相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1，选项D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是 （ ）

    A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

    B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

    C.平衡时SO3的物质的量为2mol

    D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。

    钠碱循环法中，吸收液为溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。

    溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________。

    已知的电离常数为，；的电离常数为，，则下列微粒可以大量共存的是______填序号。

    A.和和 和和

    吸收液吸收的过程中，水溶液中、、随pH的分布如图：

    吸收制备溶液，实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。

    在溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号。

    A.

    C.

    亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为。中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈价；遇水可生成。请回答下列问题：蒸干溶液不能得到无水，若将 与混合并加热，可制得无水，请用 与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷酸、亚砷酸是两种弱酸。回答下列问题：

    （1）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水电离的与KOH溶液的体积之间的关系如图所示。

    点对应溶液的pH________填“”“”或“”。

    __________。

    在一定温度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，发生反应：，的转化率与时间的关系如图所示，测得F点对应溶液中、，且溶液。

    点：______填“”“”或“”，下同；E点的______G点的。

    下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________填字母。

    溶液颜色不再变化

    溶液的pH不再变化 溶液中不再变化

    在该条件下，上述反应的平衡常数____________用含m的代数式表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是___。

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=___。

    ③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是__（填标号）。

    a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂

    ④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

    a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H保持不变

    c.保持不变 d.气体密度保持不变

    ⑤在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如表所示：若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是___。

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

    0.05

    H2

    0.2

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHORCH=CH2CHO

    Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25g/L。

    请回答：

    （1）化合物H中的官能团为__。

    （2）A的结构简式为__，F的结构简式为__。

    （3）G→H的反应类型为__。

    （4）写出B→C的化学反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO33H2O)。实验过程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度

    B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

    C.萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+

    D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

    A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

    B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

    C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

    D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

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