Question

【题目】砷酸、亚砷酸是两种弱酸。回答下列问题：

（1）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水电离的与KOH溶液的体积之间的关系如图所示。

点对应溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定温度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，发生反应：，的转化率与时间的关系如图所示，测得F点对应溶液中、，且溶液。

点：______填“”“”或“”，下同；E点的______G点的。

下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________填字母。

溶液颜色不再变化

溶液的pH不再变化 溶液中不再变化

在该条件下，上述反应的平衡常数____________用含m的代数式表示。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）酸碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，因此K3AsO4溶液水解显碱性，促进水电离，而KOH与K3AsO4混合溶液显碱性，抑制水电离，结合图像进行分析；

（2）根据图像，结合平衡的建立过程进行分析；根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变及相关各量进行分析判断；结合三段式求出平衡时各离子浓度，进而计算出平衡常数。

点KOH溶液过量，则D点对应溶液的，故答案为：；

点最大，说明C点恰好完全反应生成，则，故答案为：10；

由于从正反应方向建立平衡，则E点：；E点的点的，故答案为：；；

，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故a不选；

溶液颜色不再变化，说明的浓度不变，反应达到平衡状态，故b选；

溶液的pH不再变化，说明的浓度不变，反应达到平衡状态，故c选；

溶液中始终不变，故d不选；

故答案为：bc；

初始时，I-的物质的量浓度为0，平衡时为0.4mol/L，所以变化的和均为0.2mol/L，平衡时PH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L，的转化率为m，列出三段式：

反应的平衡常数，故答案为：。