Question

【题目】甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（ ）

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】

惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1 mol CuO恰好使溶液恢复到电解前的浓度，说明发生反应2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4；加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度，说明该电解过程中相当于析出CuO和H2O，说明发生反应2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑，据此计算。

加入0.1mol CuO后恢复到电解前的浓度，可知发生反应

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

故转移电子的总物质的量为0.2mol；

Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度，即电解了0.1mol硫酸铜溶液，并电解了0.1mol H2O，由电解的总反应式可知，

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑ 转移电子

2mol 4mol

0.1mol 0.2mol

所以电解过程中共转移电子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为0.2mol:0.4mol=1:2，B项正确；

答案选B。