Question

【题目】下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是

A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为键能越来越大

B.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.金属钠的晶体采用简单立方堆积，每个晶胞含1个原子，配位数为6

D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，且均不存在氢键，分子间只存在分子间作用力，其相对分子质量逐渐增加，故其分子间作用力逐渐增加，其熔点逐渐增加，与键能无关，故A错误；

B、N2中N原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构， CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；

C、金属钠晶体中钠原子采用体心立方堆积（），每个晶胞中含有原子个数为8×+1=2，每个钠原子周围距离最短且相等的钠原子有8个，其配位数为8，故C错误；

D、石英（SiO2）晶体为原子晶体，晶体内只含有共价键，干冰（CO2）为分子晶体，晶体内只含有共价键，原子晶体融化或蒸发时，晶体内共价键会发生断裂，而分子晶体融化或蒸发时，仅需要克服其分子间作用力，故熔沸点一般原子晶体高于分子晶体，故D错误；

答案为B。