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    【题目】可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

    A. T1＜T2，Q＞0

    B. 增大压强，B的转化率减小

    C. 当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

    D. a+b＞c+d

    【答案】C

    【解析】

    A.由图象可以知道,温度越高,平衡时C的百分含量越小,故此反应的正反应为放热反应，，,故A错误；

    B.由图分析压强和速率的关系可以知道，增大压强，正反应速率比逆反应速率变化大，该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，故B错误；

    C.由于D是固体，所以可逆反应正反应方向是气体质量减少的方向，混合气体的密度不再变化即是平衡状态，故C正确；

    D.正反应为气体物质的量减小的反应，即a+bc,但a＋b与c＋d的大小无法判断，故D错误；

    本题答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

    I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

    （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

    （2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

    （3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。

    a.可以用于衣物消毒

    b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

    c.可以用于皮肤消毒

    d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L，该过程中电子转移的总数为___个。

    II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

    （6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列提供的一组物质回答问题：

    ①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2

    (1)既有极性共价键又有非极性共价键的是__(用序号表示)。

    (2)既有离子键又有共价键的是__(用序号表示)。

    (3)共价化合物有___(用序号表示)。

    (4)CO2的电子式___；Na2O2的电子式__。

    (5)用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. 在Na2A溶液中一定是：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

    D. 在H2A溶液中一定是：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

    A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（　　）

    A.Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

    B.原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

    C.每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况）

    D.a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示。

    （1）每个晶胞中含A离子的数目为___________，含B离子数目为____________。

    （2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_________；

    （3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_______，阴离子周围距离最近的阳离子数为________。

    （4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

    请回答下列问题：

    (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

    (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原子价电子排布式为____________________ 。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）

    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是______________

    A 分子中都含有σ键和π键

    B 中心原子都sp杂化

    C 都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D 互为等电子体

    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为_______.若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为____________________。

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