Question

【题目】某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述不正确的是（ ）

A. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 在Na2A溶液中一定是：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D. 在H2A溶液中一定是：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，说明是二元弱酸，HA-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；

B．在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度一定是：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；

C．在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中电荷守恒一定是：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正确；

D．在H2A溶液中阳离子H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在电荷守恒一定是：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故D正确；

答案选A。