Question

【题目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途，回答下列问题．

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体，四氟乙烯分子中含键数目为________．

（2）原子的价层电子轨道表达式价层电子排布图为________．

（3）、Cl、S电负性由大到小的顺序为________．

（4）氟酸锑是一种超强酸，离子的空间构型为________，依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子：________、________．

（5）氟化铵可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等．的中心原子的杂化类型是________；氟化铵中存在________填字母．

A.离子键

B.键

C.键

（6）的密度为，CuF的晶胞结构如下图．CuF的晶胞参数________列出计算式．

Answer 1

【答案】射线衍射 型 或

【解析】

（1）X射线的衍射可以区分晶体、准晶体和非晶体；1个四氟乙烯分子中含5个键；

（2）原子的价层电子排布式是3d84s2；

同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小；

（4）离子中心原子F的价电子对数是，孤电子对数是2；

（5）的中心原子N的价电子对数是；

（6）根据晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×)计算晶胞的边长。

从外观无法区分三者，但通过X射线的衍射实验，三者得到的谱线特征不同，X射线衍射实验可以区分三者；四氟乙烯，其结构简式为，1mol四氟乙烯分子中含键为5mol，则四氟乙烯分子中含键数目为；

基态Ni原子价层电子的排布式为，由泡利原理、洪特规则，可得轨道表达式为：；

同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，所以电负性：；

中心原子F的价电子对数是，孤电子对数是2，所以为V形；

的N原子价电子对数是，为杂化，氟化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，即键和离子键，没有双键，所以不含键；

的密度为，晶胞中F的个数为4，Cu为，则，。