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    【题目】蒽的结构如图所示，其8氯代物异构体数目为 ( )

    A. 13种B. 15种C. 14种D. 16种

    【答案】B

    【解析】

    共含10个H，则8氯代物与2氯代物的种类相同，如图所示编号，，该分子是对称结构，有3类氢原子，其一氯代物有3种，分别位于1、2、10位置，根据2个Cl原子是否处于同一苯环，采用“定一移一”的方法确定二氯代物。

    如图所示编号，当2个Cl原子处于同一苯环上时，若处于中间苯环时，只有1种；当处于一侧苯环时，1个Cl原子处于1号位，另外Cl原子可以位于2、3、4号位置，有3种；2个Cl原子可以分别处于2、3号位置；

    当2个Cl原子处于不同苯环时，Cl原子处于1号位，另外Cl子可以位于另外2个苯环的6种位置，Cl原子处于2号位，另外Cl原子可以位于10、8、7、5号位置（1、8与2、9相同，1、7与2、6相同），有4种，故蒽的二氯代物的同分异构体的数目有：1+3+1+6+4=15，即8氯代物异构体数目为15种，故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

    B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

    C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

    D.升高温度可实现由C点到D点

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    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    【题目】已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A.曲线a表示的微粒是H＋

    B.溶液中水的电离程度：m＞n

    C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

    D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。

    钠碱循环法中，吸收液为溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。

    溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________。

    已知的电离常数为，；的电离常数为，，则下列微粒可以大量共存的是______填序号。

    A.和和 和和

    吸收液吸收的过程中，水溶液中、、随pH的分布如图：

    吸收制备溶液，实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。

    在溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号。

    A.

    C.

    亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为。中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈价；遇水可生成。请回答下列问题：蒸干溶液不能得到无水，若将 与混合并加热，可制得无水，请用 与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）

    A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质

    C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是___。

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=___。

    ③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是__（填标号）。

    a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂

    ④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

    a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H保持不变

    c.保持不变 d.气体密度保持不变

    ⑤在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如表所示：若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是___。

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

    0.05

    H2

    0.2

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)步骤I反应的化学方程式为______。

    (2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。

    (3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_____。(填名称)

    (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

    ①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

    ②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。

    第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

    （2）D生成 E的化学方程式为_________________。

    （3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。

    （4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

    A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

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