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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反应完全后,可用仪器ab蒸馏得到产品

【答案】D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定;

B.混合时先加浓硝酸,后加浓硫酸,最后加苯;

C.冷凝管可冷凝回流反应物;

D.反应完全后,硝基苯与酸分层。

A.水浴加热可保持温度恒定,水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度,A正确;

B.混合时先加浓硝酸,再加浓硫酸,最后加苯,因此混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中,B正确;

C.冷凝管可冷凝回流反应物,则仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正确;

D.反应完全后,硝基苯与酸分层,应分液分离出有机物,再蒸馏分离出硝基苯,D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法正确是

A.保持容器体积不变,增加C的物质的量,反应速率增大

B.保持容器体积不变,充入N2容器内气体压强增大,化学反应速率增大

C.保持压强不变,充入N2容器内气体压强不变,化学反应速率减小

D.保持容器体积不变,随着反应进行气体物质的量增多,压强增大,反应速率逐渐加快

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【题目】室温时0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14 D. M,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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【题目】在一定条件下,反应2HIgH2g+ I2g)(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2H2O,转移的电子数目为12NA

D.1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA

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【题目】3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA1molB,发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应温度/

700

700

750

达平衡时间/min

40

5

30

平衡时n(C)/mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K2

K3

下列说法正确的是(

A.K1=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA1molC,平衡正向移动

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【题目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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【题目】下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题:

(1)该装置将________能转化为________能,电流方向为________(“b→a”“a→b”)

(2)催化剂b表面O2发生___________反应,其附近酸性________(增强不变减弱”)

(3)催化剂a表面的电极反应式:_________________________________________

(4)若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为________

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【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21

B.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

C.NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

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