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【题目】T℃时,向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X1 mol Y,发生如下反应:2X(g)Y(g) aZ(g)W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题:

(1)化学计量数a的值为________

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)

a.容器内压强一定 b.容器内气体的密度一定

c.容器内Z的分子数一定 d.容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入2 mol X1 mol Y1 mol Ar(稀有气体不参与反应),则反应达到平衡后放出的热量是________kJ

(4)维持T℃温度不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X1 mol Y,发生题给反应并达到平衡,则________(“M”“N”)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M________N(“>”“<””)

(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示:

温度/℃

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

若在某温度下,2 mol X1 mol Y在容器M中反应并达到平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为________

【答案】1 ac Q1 N > 350

【解析】

1)该反应是一个放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的平均相对分子质量减小,则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和;

2)当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题;

3)反应物的浓度不变,则其转化率不变,放出的热量不变;

4)根据减少的分子数计算参加反应的X的物质的量,根据X和反应热之间的关系式计算;

5)该条件下,恒压与恒容相比,相当于增大压强,增大压强平衡向正反应方向移动,压强越大,反应速率越大,据此判断到达平衡时间,根据平衡移动方向判断X的质量分数;

6)计算该温度下的平衡常数,根据表格中平衡常数和温度的关系判断.

1)该反应是一个放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的平均相对分子质量减小,则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和,所以a=1,故答案为:1

(2)A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等,则平衡时压强不再发生变化,故A正确;

B. 由于是在固定体积的容器中反应,则无论是否达到平衡状态,密度都不变,故B错误;

C. 反应达到平衡状态时,物质的浓度、含量、质量等不再发生变化,则平衡时容器内Z分子数一定,故C正确;

D. 反应物和生成物都是气体,无论是否达到平衡状态,容器内气体的质量都一定,故D错误。

故答案为:AC

(3)若起始时向容器M中加入2mol X1mol Y1mol Ar(稀有气体不参与反应)XY的浓度不变,所以其转化率不变,该反应达到平衡状态时,放出的热量不变为Q,故答案为:Q

(4)同一容器中,物质的分子数之比等于物质的量之比,当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时,气体的物质的量减少10%,即气体的物质的量减少(4+6)mol×10%=1mol,根据2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)知,当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol,则反应中放出的热量为QkJ,故答案为:Q

(5)该条件下,恒压与恒容相比,相当于增大压强,压强越大,反应速率越大,反应到达平衡的时间越短,增大压强平衡向正反应方向移动,则X的质量发生越小,

故答案为:N>

(6)2mol X1mol Y在容器M中反应并达到平衡,x的平衡转化率为50%,则平衡时,c(X)=(150%)×2mol1L=1mol/L

C(Y)=1mol1mol×121L=0.5mol/L

c(Z)=c(W)=1/2×(2×50%)mol/L=0.5mol/L

k=0.5×0.5/(0.5×12)=0.5

所以其温度是350℃,故答案为:350℃。

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时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

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