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【题目】在一密闭容器中有如下反应:aX(g)bY(g)nW(g)ΔHQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图曲线图:其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是(

A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1P2nab

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1T2Q0

C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2P1abn

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好

【答案】C

【解析】

A项、图Ⅱ若是压强对反应的影响,由图可知,先达到平衡的P1大于P2,增大压强,ω(W)不变,说明平衡不移动,则n=a+b,故A错误;

B项、图Ⅲ若是温度对反应的影响,由图可知,先达到平衡的T1大于T2,升高温度,ω(W)增大,说明平衡向正反应方向移动,则△H0,故B错误;

C项、图Ⅰ若是不同压强对反应的影响,由图可知,先达到平衡的P2大于P1,增大压强,ω(W)减小,说明平衡向逆反应方向移动,则a+bn,故C正确;

D项、图若是在同温同压下催化剂对反应的影响,先达到平衡的1使用的催化剂效果好,故D错误;

故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X1 mol Y,发生如下反应:2X(g)Y(g) aZ(g)W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题:

(1)化学计量数a的值为________

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)

a.容器内压强一定 b.容器内气体的密度一定

c.容器内Z的分子数一定 d.容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入2 mol X1 mol Y1 mol Ar(稀有气体不参与反应),则反应达到平衡后放出的热量是________kJ

(4)维持T℃温度不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X1 mol Y,发生题给反应并达到平衡,则________(“M”“N”)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M________N(“>”“<””)

(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示:

温度/℃

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

若在某温度下,2 mol X1 mol Y在容器M中反应并达到平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目:高中化学 来源: 题型:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量,可观察到的现象是____________________,反应的离子方程式是________________________________________________________

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳,可观察到的现象是________________,反应的离子方程式是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2NA

B. lg氢气含有NA个氢气分子

C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用氯酸钾与密度为1.19gcm3,溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气

I.反应方程式如下:___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

(1)配平方程式,并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目

(2)若反应中被氧化的盐酸为5mol,则生成的氯气体积为__________(标准状况下)

II.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题:

(1)证明氯气和水反应的实验现象为__________,反应的化学方程式是__________

(2)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是__________漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是__________

III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________

A.取用240 mL的容量瓶
B.应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水与刻度线相切,所配溶液浓度偏小

D.定容时,仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E.量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称半导体材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场革命。它可以按下列方法进行制备:SiO2Si() SiHCl3Si()。下列说法正确的是(  )

A.反应①的化学方程式为SiO2CSiCO2

B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si,转移4 mol电子

C.二氧化硅与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点31.8 )中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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【题目】锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )

A. 正极反应为Zn2e==Zn2

B. 电池反应为ZnCu2==Zn2Cu

C. 盐桥中的K移向ZnSO4溶液

D. 在外电路中,电流从负极流向正极

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