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    【题目】下列实验，能成功的是

    A.苯和溴水、铁屑混合制溴苯

    B.用溴水除乙烷中混有的乙烯

    C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯

    D.用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯应该和液溴才能反应制溴苯，而不能是溴水，故A错误；

    B. 溴水中的溴可以和乙烯发生加成反应将乙烯除去，溴水不能与乙烷反应，故B正确；

    C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55℃～60℃制硝基苯，故C错误；

    D. 酒精在浓硫酸作用下温度控制在170℃才能制取乙烯，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列说法正确的是

    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

    B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

    C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

    （2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

    （4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

    A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

    B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

    C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

    D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

    （5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

    又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

    （1）溶液A的溶质是；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

    A．392.92kJ　　　　　　B．2489.44kJ

    C．784.92kJ D．3274.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：

    （1）a=；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/（Lmin）．
    （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是
    （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）．
    A.使用适当的催化剂
    B.分离出Z
    C.增大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）

    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

    D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

    Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（ ）
    A.缩小容器的容积
    B.保持容器的容积不变，通入稀有气体
    C.保持容器内压强不变，通入稀有气体
    D.及时把生成的NH3分离出去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F-F

    N-F

    键能/kJ·mol-1

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是

    A．过程N2(g) 2N(g)放出能量

    B．过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（ ）
    A.2.7g
    B.5.2g
    C.7.8g
    D.10g

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