容积均为1L的甲.乙两个恒容容器中.分别充入2molA.2molB和1molA.1molB.相同条件下.发生下列反应:AxC(g) △H＜〈0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示.下列说法正确的是A．该反应的x=3B．此条件下.该反应的平衡常数K＝4 C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率D．其他条件不变.向甲容器中再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

解析试题分析：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为，乙容器内A的转化率为，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol·L^－1，则：
A（g）+B（g）2C（g）
开始（mol·L^－1）：1       1         0
变化（mol·L^－1）：0.5     0.5        1
变化（mol·L^－1）：0.5     0.5        1
故平衡常数k= =4，故B正确；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C错误；其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数不变，D错误。
考点：考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等。

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一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L^?¹ min^?¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

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在1000K时，已知反应Ni（s）＋H₂O（g）NiO（s）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态	B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行	D．无法确定

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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在300℃时，改变起始反应物中n(H₂)对反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A．反应在b点达到平衡

B．b点H₂的转化率最高

C．c点N₂的转化率最高

D．a、b、c三点的平衡常数K_b > K_a > K_c

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用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

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已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="74.9" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：＞，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)	0	500	1000	1500
t₁℃	20	13.96	10.08	10.08
t₂℃	20	a	b	c

下列说法一定正确的是（）
A．正反应为吸热反应
B．如果t₂℃＜t₁℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

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可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分
数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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