练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是

    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

    A

    解析试题分析：A 中△H>0，△S>0，导致△G<0，反应能自发进行,正确。C．碳酸盐分解反应中熵增加，但在常温条件下某些碳酸盐难以分解不能自发进行，错误。D．能否自发进行取决于焓和熵，要综合考虑。
    考点：本题考查了反应自发性的判断。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 

    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
    C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

    A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体
    C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
    D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应的x=3
    B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
    C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
    D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
    D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    2 min末浓度/mol·L-1
    		0.08
    		a
    		b
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
     
    下列说法正确的是
    A．平衡时，X的转化率为20%
    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．χ=2
    B．2min后，降低温度平衡向右移动
    C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
    D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                                 。
    （2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是       （填字母序号）。
    a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
    b．容器中各组分浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                          （写出一条合理措施即可）。
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是              反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		到达平衡时能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    		 
    ①    
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15kJ
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出热量：Q
     
    下列叙述错误的是
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案