在300℃时.改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3的影响如右图所示.下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡 B．b点H2的转化率最高 C．c点N2的转化率最高 D．a.b.c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在300℃时，改变起始反应物中n(H₂)对反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A．反应在b点达到平衡

B．b点H₂的转化率最高

C．c点N₂的转化率最高

D．a、b、c三点的平衡常数K_b > K_a > K_c

解析试题分析：增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率是降低的，氮气的转化率是提高的，所以图像中氮气转化率最高的应该是氢气的量最大时的点为C点。由于温度不变故平衡常数是相同的。
考点：本题考查化学平衡常数及转化率的判断。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列表述与示意图相符的是

A．正反应为吸热反应

B．升高温度，有利于反应向正方向进行

C．A点时，反应向逆反应方向移动

D．K_正与K_逆的关系是：K_正＝1/K_逆

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

C．配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉

D．在干燥的HCl气流里加热MgCl₂·6H₂O晶体，得到无水MgCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是

A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q

B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大

C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小

D．使用催化剂，就可反应完全

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0

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