Question

在10L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.10	0.05	0.04	0.035	0.035	0.035

（1）该正反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，则该逆反应方向是

 

热反应．
（2）图中表示O₂的变化的曲线是

 

．用NO₂表示从0～1s内该反应的平均速率v=

 

．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

．
a．v_逆（NO₂）=v_正（NO）        
b．容器内压强保持不变
c．v （NO）=2v （O₂）          
d．容器内摩尔质量保持不变
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2   
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变   
h．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NO₂．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量；
（2）由表格数据可知，NO浓度减小，图中只有c、d曲线浓度减小，但c的浓度为d的2倍，结合v（NO₂）=v（NO）=

△c

△t

计算；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此来解答．

解答： 解：（1）该正反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，即断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则该逆反应方向是放热反应，故答案为：放；
（2）由表格数据可知，NO浓度减小，图中只有c、d曲线浓度减小，但c的浓度为d的2倍，则图中表示O₂的变化的曲线是d，由v（NO₂）=v（NO）=

△c

△t

=

0.01mol/L-0.005mol/L

1s

=0.005mol/（L．s），故答案为：d；0.005mol/（L．s）；
（3）a．v_逆（NO₂）=v_正（NO）时，不种物质的正逆反应之比等于化学计量数之比，该反应达到平衡状态，故a选；
b．该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b选；
c．v （NO）=2v （O₂）时，不能体现正逆反应速率关系，则不能判断是否达到平衡状态，故c不选；
d．根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，气体的物质的量为变量，则容器内摩尔质量保持不变，达到平衡状态，故d选；
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2，浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相同，不能说明达到化学平衡，故e不选；
f．平衡是动态平衡，仍在进行，只是正逆反应速率相同，反应反应物不再转化为生成物错误，故f不选；
g．只有二氧化氮是有色气体，当反应达到平衡状态时，二氧化氮的物质的量不变，则该容器内颜色保持不变，故g选；
h．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NO₂，只体现逆反应速率关系，不能判断正逆反应速率大小，则不能判定平衡状态，故h不选；
故答案为：abdg．

点评：本题考查浓度与时间关系的图象，为高频考点，涉及反应中能量变化、反应速率计算及平衡状态判定等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．