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    氢气还原氧化铜：CuO+H2 
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    .
     
    Cu+H2O，该反应中（　　）
    A、CuO作还原剂
    B、CuO作氧化剂
    C、铜元素化合价降低
    D、氢气发生氧化反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物
    解答： 解：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，则CuO作氧化剂，故A错误；
    B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；
    C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；
    D、反应前后，氢气化合价升高被氧化发生氧化反应，故D正确．
    故选BCD；
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯分子式平面结构，如果每个双键碳原子上都连接了两个不同的原子或原子团，则可产生顺反异构体，；例如，1，2-二氯乙烯就有顺式和反式两种顺反异构体，据此判断，分子式为C3H5Cl的链状同分异构体共有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前人类已发现的有机物大约有三千万种，下列有关说法错误的是（　　）
    A、碳原子间能以单键、双键或三键等多种方式结合
    B、多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链
    C、每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键
    D、多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面
    B、为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入
    C、Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃
    D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
    （1）该正反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，则该逆反应方向是
     
    热反应．
    （2）图中表示O2的变化的曲线是
     
    ．用NO2表示从0～1s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v逆（NO2）=v正（NO）        
    b．容器内压强保持不变
    c．v （NO）=2v （O2）          
    d．容器内摩尔质量保持不变
    e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
    f．反应物不再转化为生成物
    g．混合气体颜色不再改变   
    h．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
    A、v（A）=0.01 mol/（L?s）
    B、v（B）=0.02 mol/（L?s）
    C、v（B）=0.60mol/（L?min）
    D、v（C）=1.0mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铁与盐酸反应    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、铜和硝酸银反应   Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

    【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）甲装置的作用是
     
    ；鼓入空气的作用是
     
    ．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
     
     （用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
     
    （列出表达式即可）．
    【实验二】测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
    试验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KmnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于有机物被还原的是（　　）
    A、乙醛发生银镜反应
    B、新制Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应
    C、乙醛加氢制乙醇
    D、乙醛制乙酸

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