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    如图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面
    B、为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入
    C、Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃
    D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：
    分析：A、实验时先加二氧化锰可以增大固液接触面积，有利于加快反应速率；
    B、根据实验流程可知，双氧水应该在Ⅰ处加入；
    C、在Ⅲ处加入了催化剂，双氧水分解速率加快，在Ⅱ处双氧水分解速率较慢；
    D、若先加入二氧化锰，无法证明二氧化锰的催化作用，应该先插入带余烬的木条，木条不复燃，然后再加入二氧化锰，木条复燃，证明二氧化锰的催化作用．
    解答： 解：A、实验过程中先加入二氧化锰，可以增大固液接触面积，加快反应速率，故A正确；
    B、若连接好装置后，从装置Ⅱ的漏斗无法直接加入双氧水，为使实验顺利进行，H2O2应该从图Ⅰ漏斗处加入，故B正确；
    C、在Ⅱ处产生气泡较少，木条没有复燃，在Ⅲ处产生大量气泡，木条复燃，证明二氧化锰具有催化作用，故C错误；
    D、上述流程中，应该先加入带余烬的木条，证明双氧水分解速率较慢，然后加入催化剂，证明催化剂加快了双氧水的分解速率，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了探究催化剂对反应速率的影响，题目难度中等，注意明确探究影响化学反应速率的方法，明确催化剂对化学反应速率的影响．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．测定各物质的物质的量的部分数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    PCl5PCl3Cl2
    50 0.16  
    250  0.2 
    3500.8   
    A、前50 s反应的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol?L-1?s-1
    B、其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）=0.09mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：
    （1）与水反应最剧烈的金属是
     
    ．写出反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是
     
    ．写出反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）最稳定的气态氢化物的化学式是
     
    ．
    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于
     
    （离子、共价）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（　　）
    A、HX
    B、H2X
    C、XH3
    D、XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＞B＞C＞D
    B、离子半径：C＞D＞B＞A
    C、原子序数：D＞C＞B＞A
    D、单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     
    ．
    （2）X与Y所形成的最简单的化合物的电子式为
     
    ，是
     
    化合物（离子、共价）．
    （3）用电子式表示化合物W2Z的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜：CuO+H2 
      △  
    .
     
    Cu+H2O，该反应中（　　）
    A、CuO作还原剂
    B、CuO作氧化剂
    C、铜元素化合价降低
    D、氢气发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F和G是七种有机物．其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如图，请按要求回答问题：

    （1）写出CaC2的电子式
     
    ，A的结构式
     
    ，B的空间构型是
     

    （2）上述反应②至⑧中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物都写成结构简式，下同）：
    ①
     
    ；
    ⑥
     
    ；
    ⑦
     
    ；
    （4）已知加热条件下反应RCOOH+R′CH2OH
    浓H2SO4
    RCOOCH2R′+H2O，R和R′可以是相同或不同的原子或原子团，请写出E和G在浓硫酸加热的条件下，生成六元环状化合物的反应方程式：
     

    （5）请设计一种科学合理的方案，检验F中的官能团（要求：指明试剂、必要操作和实验现象） 取适量F溶液于一只干净的试管里，滴加适量的新制的银氨溶液（或氢氧化铜溶液）加热一段时间，试管内壁出现光亮的银镜（或试管中有红色沉淀）出现，说明F中含有醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化已知：

    结构分析表明F分子中含有两个甲基．请回答下列问题：
    （1）G的分子式为
     
    ．
    （2）写结构简式：F
     
    ．
    （3）A→B的反应方程式是
     
    ．D在浓硫酸作用下生成二烯烃的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有
     
    种．

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