Question

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．测定各物质的物质的量的部分数据如下表．下列说法正确的是（　　）

	PCl5	PCl3	Cl2
50		0.16
250			0.2
350	0.8

• A、前50 s反应的平均速率v（PCl₃）=0.0016 mol?L^-1?s^-1
• B、其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl₃）=0.09mol?L^-1，则反应的△H＜0
• C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%
• D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A．v（PCl₃）=

△n V

△t

；
B.50s时，n（PCl₅）=（1.0-0.16）mol=0.84mol，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.16mol，
250s时，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.2mol，n（PCl₅）=（1.0-0.2）mol=0.8mol，
350s时，n（PCl₅）=0.8mol，与250s时物质的量相等，所以250s时该反应达到平衡状态，
降低温度，平衡向放热反应方向移动；
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，相当于起始时加入2.0molPCl₅，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
D.250s时，平衡常数K=

0.2 2.0 × 0.2 2.0

0.8 2.0

=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，根据平衡常数K与浓度商Qc相对大小判断平衡移动方向．

解答： 解：A．v（PCl₃）=

△n V

△t

=

0.16 2.0

50

mol/（L．s）=0.0016mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B.50s时，n（PCl₅）=（1.0-0.16）mol=0.84mol，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.16mol，
250s时，n（PCl₃）=n（Cl₂）=0.2mol，n（PCl₅）=（1.0-0.2）mol=0.8mol，
350s时，n（PCl₅）=0.8mol，与250s时物质的量相等，所以250s时该反应达到平衡状态，
降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡时c（PCl₃）=0.09mol?L^-1，其物质的量为0.18mol＜0.2mol，所以三氯化磷的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应，则△H＞0，故B错误；
C．等效为起始加入2.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，故平衡时PCl₃的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl₃的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl₃的转化率高于

1.6mol

2mol

×100%=80%，故C正确；
D.250s时，平衡常数K=

0.2 2.0 × 0.2 2.0

0.8 2.0

=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，浓度商Qc=

0.2 2.0 × 0.2 2.0

1.0 2.0

=0.02＜0.025，平衡向正反应方向移动，所以反应达到平衡前v（逆）＜v（正），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，会根据平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向．