Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次  （C）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm  （D）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；  完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

 

．
（2）上述（B）操作的目的是

 

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是）

 

．（填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用左手控制

 

（填仪器及部位），眼睛注视

 

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

 

．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

 

．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为浅红色，半分钟内颜色不发生变化；
（5）（6）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：BCDFAE；故答案为：BCDFAE；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次；
故答案为：洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，会造成结果偏大，
故答案为：偏大；
（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为浅红色，半分钟内颜色不发生变化，
故答案为：滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，造成V（标准）偏小，由c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏低；
故答案为：偏低；
（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，由c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．