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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
    ①一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
    ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ③14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；
    ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
    ⑤标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    ⑥将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
    A、①③⑥B、④⑤⑥
    C、①②④D、①⑥
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：①依据热化学方程式的定量关系计算分析，反应焓变是指对应化学方程式物质全部反应时放出的热量；
    ②C3H6和C4H8的最简比为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数分析；
    ③硫酸钠是离子化合物不存在分子；
    ④依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算微粒数；
    ⑤氯仿标准状况不是气体；
    ⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
    解答： 解：①依据热化学方程式的定量关系计算分析，反应焓变是指对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数=（3mol-0.75mol）NA=2.25NA，故①正确；
    ②C3H6和C4H8的最简比为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数=
    21g
    14g/mol
    ×NA=1.5NA，故②正确；
    ③硫酸钠是离子化合物不存在分子，故③错误；
    ④依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    2g
    20g/mol
    =0.1mol，结合分子式计算含有的质子数NA、中子数NA、电子数为NA，故④正确；
    ⑤氯仿标准状况不是气体，11.2L氯仿物质的量不是0.5mol，故⑤错误；
    ⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故⑥错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量计算微粒数，热化学方程式计算，胶体的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    A、为使受热均匀，可改用水浴加热
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    C、提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤
    D、加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、所得溶液中的c （H+）=10-13 mol．L-1
    B、所得溶液中由水电离产生的c（OH -）=10-13mol．L-1
    C、所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×l0-10 mol．L-1
    D、所加烧碱溶液的pH=13.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A、a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e
    B、b、d两种元素的离子半径相比，前者较大
    C、由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应
    D、由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、次氯酸的结构式：H-Cl-O
    B、O2的电子式：
    C、葡萄糖的实验式：CH2O
    D、能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中其电子式可用表示的是（　　）
    A、HClOB、NaHS
    C、KOHD、KClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次  （C）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm  （D）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；  完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
     
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是）
     
    ．（填偏大、偏小、不变，下同）．
    （4）实验中用左手控制
     
    （填仪器及部位），眼睛注视
     
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
     
    ．
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
     
    ．
    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）反应的化学方程式为：
     

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    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时体系的压强
     
    开始时的压强．（填“大于、等于或小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn2+的离子方程式：
     

    ②
     
    （填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在．简述理由
     
    ．
    （2）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：
    第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；
    第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后
     
    （填一种分离方法）、洗涤残渣；
    第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
    第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
    ①实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3=AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是：
     
    ．
    ②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为
     
    ．
    ③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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