Question

如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

• A、a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e
• B、b、d两种元素的离子半径相比，前者较大
• C、由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应
• D、由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，依此进行判断．

解答： 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，
A．同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a＞e，故A错误；
B．氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子＞铝离子，故B正确；
C．氧元素与硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；
D．钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等．了解短周期主族元素，推断出元素是解题的关键．