Question

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

元素性质 编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是

 

；⑧的元素名称是

 

；①在元素周期表中的位置是（周期、族）

 

；其氢化物的电子式是：

 

．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

 

．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

 

．
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此解答．

解答： 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氢化物之一是水，H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；；
（2）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃；
（3）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评：本题主要考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．