Question

（1）美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，已知正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极反应式为：

 

；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，写出正极电极反应式：

 

；工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面导线中通过

 

mol电子．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）根据燃料电池的工作原理：负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应来回答；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜为正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；根据两极转移电子数目相等计算．

解答： 解：（1）由于是碱性氢氧燃料电池，正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上是燃料失电子的氧化反应，电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，故答案为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为

3.25g

65g/mol

=0.05mol，转移的电子的物质的量为n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；0.1．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．