Question

【题目】用0.1molL﹣1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.Na2CO3溶液的浓度为0.2molL﹣1
B.当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D.当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用0.1molL﹣1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，当消耗V（HCl）=25.00mL时，溶液的pH发生急剧变化，说明此时二者恰好完全反应，二者物质的量以1：1反应，二者的体积相，则浓度相等，所以碳酸钠溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；B．当盐酸体积为0时，溶液中溶质为碳酸钠，存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；
C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，其水解程度大于电离程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），故C错误；
D．当V（盐酸）=50.00mL时，二者恰好完全反应生成氯化铵、碳酸，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；
故选B．