【题目】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题:
(1)已知一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)。
_______、________、_______、______
(2)探究反应条件对0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表:
上述实验①③是探究____对化学反应速率的影响;若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”为____,a为____;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”为____。
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。
①针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是___的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入____(填字母)。
A.硫酸钾 B.氯化锰 C.硫酸锰 D.水
【答案】加压或增大反应物浓度 加入催化剂 减压或减小反应物浓度 减小生成物浓度 温度 V(蒸馏水)/mL 5.0 出现浑浊的时间/min 催化剂(或锰离子的催化作用) C
【解析】
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,该反应是一个气体体积减小且正反应是放热的化学反应,
t1时正反应速率增大,且平衡时反应速率小于t1时反应速率,则平衡向正反应方向移动,改变的条件为加压或增大反应物浓度;
t2时正反应速率增大,但平衡不移动,改变的条件为加入催化剂;
t3时正反应速率减小,且平衡时反应速率大于t3时反应速率,则平衡向逆反应方向移动,改变的条件为减压或减小反应物浓度;
t4时正反应速率不变,且平衡时反应速率小于t4时反应速率,则平衡向正反应方向移动,改变的条件为减小生成物浓度;
(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时,必须保持其他影响因素一致,通过比较实验①③的反应条件可知,实验①③可探究温度对反应速率的影响;实验①②中的Na2S2O3溶液的加入体积不同,故要探究Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响,但反应体积溶液的总体积需相同,故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同,故甲应为V(蒸馏水)/mL,a的值为5.0;又Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化硫和硫沉淀,则要准确描述反应速率的快慢,必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短,故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间/min;故答案为:温度,V(蒸馏水)/mL,5.0,出现浑浊的时间/min。
(3)①KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰,锰离子有催化作用,所以猜想还可能是催化剂的作用;
②反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,浓度变化较大的为锰离子,所以选择做催化剂的试剂应该含有锰离子,而(B)中氯化锰中也含Mn2+,却不能选为催化剂,原因就在于其中的Cl﹣易被酸性高锰酸钾溶液氧化,故只有C正确。
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【题目】实验室用浓盐酸和制,并以干燥的为原料进行实验,装置如下图所示。
⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为:_________________________________。
⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________;从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管,将对实验产生的不良后果是___________________________。
⑶实验时,先点燃处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃处酒精灯,写出中反应的化学方程式:_________________________________________。
⑷装置所起的作用是____________________,____________________。
⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式:
___________________________________________________________________。
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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=______mol-1。
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【题目】等体积,不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
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【题目】25℃时纯水的电离度为a1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是( )
A. a2=a3<a4<a1B. a3=a2<a1<a4
C. a2<a3<a1<a4D. a1<a2<a3<a4
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【题目】实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)实验室采购了98%(ρ=1.84gcm﹣3)的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL;
(4)该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L-1,原因可能是___________(填序号)。
A.用胶头滴管加水时俯视刻度 B.容量瓶中原来存有少量水
C.稀释硫酸的烧杯,溶液转移后未洗涤 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度
(5)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,此时应如何处理?______________。
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【题目】下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)有“0”刻度的是____(填字母)。
(2)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则所用盐酸的体积为____mL。
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=___。
(4)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
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【题目】从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化:
(1)写出A~F物质的化学式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)写出E→F的化学方程式______________________________。
(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
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【题目】下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答:
(1) 写出下列物质的化学式:A______B______D________甲_______乙_______丙__________
(2) 写出E→C反应的化学方程式:_____________________。
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