【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
【答案】容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积 
【解析】
①容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；
②苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
③实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管；
④由实验中NaCl的质量与体积，可以得到NaCl晶体的密度，均摊法计算晶胞中Na+、Cl-数目，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则晶胞棱长=2acm，而晶胞质量等于晶体密度与晶胞体积乘积，联立计算。
①能够较准确的测定NaCl固体体积，所以步骤(1)中仪器最好用容量瓶；
②由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管；
③实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管；
④NaCl的密度为ρ=
g/cm3，最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则晶胞棱长=2acm，NaCl晶胞的体积=(2a)3cm3，晶胞中Na+离子数目=1+12×
、Cl-数目=8×
+6×
=4，则NaCl晶胞的质量=
g=g/cm3×(2a)3cm3，整理可得NA=。
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【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时，氢气的初始速率(mmol min-1)。
催化剂 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化剂存在下，合成氨气反应的活化能最大的是_______ (填写催化剂的化学式)。
②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NH3含量，如下图，从而确定温度对催化剂的影响。a点___ (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量，说明其理由___。
(2)氨气的分解反应2NH3N2+3H2 △H＜0，，在实际生产中往刚性容器中同时通入氨气和水蒸气，测得容器总压和氨气转化率随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p(H2O)= ___kPa，平衡常数Kp=_____KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
②反应速率v=v正-v逆=K正p2(NH3)-K逆p(N2)p3(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的
=__。
(3)液氨中，2NH3(l)NH2-+NH4+，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应______。
(4)在室温下用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的
=____。(已知25℃，Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)
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【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。
（1）工业上制取
有多种方法，如：
①
②
③
甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为和
，其物质的量之比为4：1，则该反应的热化学方程式为________。
（2）镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：
。的平衡转化率与其初始充入物质的量
、反应温度
的关系如左图所示；一定温度下，容器内的压强
随时间
的变化关系如右图所示。
①左图中初始充入量由大到小的是________。
②该反应平衡常数的大小关系为
________
填“
”“
”或“
”
，理由是________。
③若保持温度不变，在
时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在
时刻达到平衡。请在右图中画出相应的变化曲线______。
④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为________离子交换膜
填“阴”或“阳”，负极的电极反应式为________。
（3）储氢还可以借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
。在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入
环己烷，平衡时体系中压强为
，苯的物质的量为
，则平衡常数
________用含a、b、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压
物质的量分数
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【题目】某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。
(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；
(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：
甲同学：_____反应产生了SO2；
乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；
请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________
(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；
(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；
(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋
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【题目】金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：g·mol－1)。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_________。
(3)一个晶胞的体积为________cm3。
(4)金晶体的密度为________g·cm－3。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O
(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。
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【题目】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。
_______、________、_______、______
（2）探究反应条件对0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：
上述实验①③是探究____对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____，a为____；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____。
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____（填字母）。
A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水
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【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:
铁粉
FeSO4溶液
结晶
硫酸亚铁铵晶体
(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_____________(填离子符号)。
(2)利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式_____________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2，其目的是____________。
(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。
检验可能产物 | 装置连接顺序 | 装置作用 | 实验现象 | 实验结论 |
H2O、NH3 | ACBGD | ①B的作用______ | ②C中________； D中__________。 | 有H2O、NH3 |
SO2、SO3 | ③___________ | ④E中HCl的作用 ___________ | E中没有明显现象，F中溶液褪色 | ⑤___________ |
(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.H2O2溶液 E.K3[Fe(CN)6]溶液
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