Question

下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（　　）

• A、可以用HClO和H₂SO₃酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱
• B、金属和非金属之间一定能形成离子化合物
• C、碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低
• D、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；
B．金属和非金属之间可形成共价化合物；
C．碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低；
D．HF含有氢键，沸点最高．

解答： 解：A．根据非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱确定非金属性强弱，HClO和H₂SO₃不是Cl、S元素的最高价含氧酸，所以不能根据HClO和H₂SO₃的酸性强弱判断其非金属性强弱，故A错误；
B．金属元素和非金属元素之间可能形成共价化合物，如AlCl₃，故B错误；
C．碱金属元素中，随着原子序数的增大其单质的熔点呈降低趋势，所以由Li→Fr，熔点逐渐降低，故C正确；
D．卤族元素的氢化物中，其沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但氢键的存在导致HF的沸点异常，所以其沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了元素周期律知识，根据同一主族元素、同一周期元素的元素周期律来分析解答，熟练掌握并灵活运用元素周期律来解答，易错选项是B，不能根据是否含有金属元素确定形成化合物的类型，为易错点，题目难度不大．