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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯化钡与稀硫酸反应的实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    B．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
    C．该反应漏掉了钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应；
    D．该反应漏掉了氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应．
    解答： 解：A．氯化钡溶液与稀硫酸混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正确；
    B．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
    A、丙烯B、丙炔C、丁炔D、丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）
    ①标况下11.2升的NH3 
    ②1mol氦气   
    ③3.01×1023个水分子    
    ④19.6克的 H3PO4．
    A、①④③②B、④③②①
    C、②③④①D、①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（　　）
    A、可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱
    B、金属和非金属之间一定能形成离子化合物
    C、碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低
    D、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，从物质的分类的角度看，后者从属于前者的一组是（　　）
    A、普通玻璃、硅酸盐
    B、盐、酸式盐
    C、碱、碱性氧化物
    D、两性氧化物、金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    B、原子半径大小：Na＞S＞O
    C、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
    D、金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、烧碱溶于水
    B、碘溶于酒精
    C、二氧化碳变成干冰
    D、氯化氢气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实 结论
    A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
    B SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
    C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H+的能力：CO32＜AlO2-
    D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    根据上表中数据分析：
    温度（k）
    CO2转化率（%）
    n(H2)
    n(CO2)
    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    ①温度一定时，提高氢碳比
    n(H2)
    n(CO2)
    ，CO2的转化率
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
     
    ．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c3(H2)?c(CO2)

    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）        
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇．若A处通入CO2，B处通入H2，C为CH3OH
    ①B极为
     
    极
    ②A极的电极反应式为
     

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.2×10-3g，则其Ksp为
     
    ．

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