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    【题目】某兴趣小组针对反应进行研究。下列研究结论正确的是

    A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡

    B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率与压强的关系如图Ⅱ所示，则B点

    C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比进行反应，平衡时Z的百分含量随变化的曲线如图Ⅲ，则C点

    D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

    【答案】D

    【解析】

    图中A点后反应速率减慢，不是处于不变状态，故A点未到达平衡，反应向正反应进行，故A错误；

    B.图中B处Y的转化率大于平衡时转化率，反应向逆反应进行建立平衡，则B点，故B错误；

    C.平衡时C点Z的百分含量最大，故X与Y的投料比等于化学计量数之比，则C点，故C错误；

    D.最低点之前X含量减小，反应正向进行，最低点为平衡状态，而后升高温度X体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。

    故选：D。

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    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

    B. HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7

    C. 当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+)

    D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。

    (2)银电极发生______填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_________；X 电极反应式为_____。

    II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

    请回答下列问题：

    (1)已知放电时负极反应为 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，则正极反应 为_____________。

    (2)放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。

    (3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的_____（填“正极”或“负极”），充 电时与电池负极相连的电极反应为__________。

    III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题： (1)该燃料电池的总反应为_________。

    (2)Pt(a)电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，电极反应式为：__________； Pt(b)电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

    C. 甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

    D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列变化的化学用语正确的是

    A.氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-

    B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

    C.NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

    A.前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

    C.平衡时容器内含0.4 mol N2O4

    D.平衡时容器内含0.8 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是

    A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

    B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

    C.温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

    D.温度T下，该反应的平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法说法正确的是

    A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

    B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小

    C.如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

    D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

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