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    【题目】表示下列变化的化学用语正确的是

    A.氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-

    B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

    C.NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

    D.FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

    【答案】A

    【解析】

    A．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，故A正确；

    B．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故B错误；

    C．NaHCO3溶液显碱性，水解生成H2CO3，离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；

    D．水解程度较小，没有沉淀生成，应为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是

    A.图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明该反应的

    B.图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

    C.图③可能是压强对化学平衡的影响

    D.图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

    有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比分子______填强或弱。

    白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设、、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出的键能的表达式为______

    已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______

    可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

    ____________________________________

    磷酸是一种三元中强酸，已知，，，的水溶液显______性，解释原因______。

    是重要的化工原料，某温度下，反应的化学平衡常数，在1L的密闭容器中加入，平衡后的浓度是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）

    A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

    B．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

    C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

    D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组针对反应进行研究。下列研究结论正确的是

    A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡

    B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率与压强的关系如图Ⅱ所示，则B点

    C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比进行反应，平衡时Z的百分含量随变化的曲线如图Ⅲ，则C点

    D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度／（mol·L-1）

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是

    A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

    B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

    C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D. a=1.64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

    (1)已知一定条件下，反应为放热反应：

    ①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；

    ②根据下表数据，计算生成1mol时该反应放出的热量为______kJ；

    化学键

    断开1mol键所吸收的能量

    436kJ

    946kJ

    391kJ

    ③一定温度下，将3mol和1mol通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得，则0至5min时______，达到平衡时的转化率为______。

    (2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①和b用导线连接，Cu极为原电池______极填“正”或“负”，电极反应式是：______；

    Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解时，______电子通过导线。

    ②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

    A. 该反应的△H<0

    B. 曲线b代表H2O

    C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样

    D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。

    (1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。

    (2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈，反应如下：

    ① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

    ② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

    则4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。

    (3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：________________________________。

    (4) 已知Ce(OH)4极易分解，用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。

    ①电解进行1h内溶液的pH迅速下降，可能原因是________。

    ②请解释生成CeO2的原理：________。

    (5) 常温下，当溶液中某离子浓度≤1.0×10－5时，可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体，则应保持溶液中c(C2O42－)约为________。(已知25 ℃时，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)

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