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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，46g NO2含有2NA个氧原子
    B、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
    C、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、46g NO2的物质的量为1mol，含有O为2mol，氧原子个数为2NA；
    B、常温常压下CCl4为液体，且不知气体摩尔体积的大小；
    C、空气中含有化合物气体分子；
    D、一个CO2分子和一个O2分子中均含有2个O．
    解答： 解：A、46g NO2的物质的量为1mol，含有O为2mol，氧原子个数为2NA，故A正确；
    B、常温常压下CCl4为液体，且不知气体摩尔体积的大小，因此无法计算，故B错误；
    C、标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，含有NA个分子，但空气中含有化合物气体分子，故C错误；
    D、一个CO2分子和一个O2分子中均含有2个O，NA个分子中的氧原子数为2NA，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意气体摩尔体积的适用条件以及物质的状态和组成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是（　　）
    A、具体说明反应的情况
    B、说明反应条件
    C、物质呈现的状态与反应焓变有关
    D、物质呈现的状态与生成什么物质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是（　　）
    NaCuAlFe
    熔点/℃97.510836601535
    沸点/℃883259522003000
    A、Na和Al
    B、Cu和Fe
    C、Cu和Al
    D、Na和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L
    B、已知某物质的质量和物质的量，无法确定该物质摩尔质量
    C、等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1：1
    D、若NA表示阿伏加德罗常数，1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、CO2的电子式：O：：C：：O：
    C、NaCl的电子式：
    D、F-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA
    B、1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA
    C、1mol羟基中含有的电子总数为9NA
    D、1molH2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、BaSO4
    C、NaCl
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1；甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）f 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有
     
    （写一种措施即可）．
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是
     
    （选填字母代号）．

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