练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有a mol H+ ， 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（ ）
    A.0.5a mol
    B.（0.1+a）mol
    C.0.1a mol
    D.2a mol

    【答案】B
    【解析】解：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量= =0.05mol，反应的溶液中有a mol H+ ， 溶液存在电荷守恒，则有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），由于溶液酸性，则n（OH﹣）较少，可忽略不计，则：n（NO3﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）
    A.温度
    B.压强
    C.浓度
    D.催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．
    （1）写出下列物质的化学式：A ， D ， E ， R ， T ．
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ．
    （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是

    A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

    A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908gmol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

    已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．

    ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：

    （1）写出B分子的电子式 _________

    （2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________

    （3）X的化学式是_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ， 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：
    （1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是；
    （2）工业合成氨反应的化学方程式是
    （3）沉淀池中发生反应的主要方程式是
    （4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是 A．提供制各产品所需的氮元素
    B．增大CO32﹣的浓度促进反应发生
    C．作反应的催化剂
    （5）可以循环使用的X是 ． 从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ．
    （6）写出硫酸钙的其它一种用途 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案