Question

氢氧化钙在20℃时，每100g水仅能溶解0.17g．
（1）在20℃向100g水中加入7.4g氢氧化钙固体，求溶液中氢氧根的物质的量浓度（密度为1g/cm³）
（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K₂CO₃溶液，才能使钙粒子的浓度降至0.010mol/L？

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）20℃时，每100g水中共能溶解0.17g氢氧化钙，则7.40g氢氧化钙固体，加100g水形成的溶液为饱和溶液，根据氢氧化钙的溶解度计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度；
（2）反应前烧杯中含有的氢氧化钙为

7.40g

74g/mol

=0.1mol，设出加入K₂CO₃溶液的体积，然后根据反应后溶液中钙离子浓度计算出需要加入K₂CO₃溶液的体积．

解答： 解：（1）由于20℃时，每100g水中共能溶解0.17g氢氧化钙，则在7.40g氢氧化钙固体中加100g水形成的溶液为饱和溶液，溶解的氢氧化钙的质量为0.17g，氢氧化钙的物质的量为：n=

0.17g

74g/mol

=0.002297mol，则氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

0.002297mol×2

0.1L

=0.04594mol/L，
答：溶液中氢氧根的物质的量浓度为0.04594mol/L；
（2）设需要加入K₂CO₃溶液的体积为xL，根据关系式Ca（OH）₂～K₂CO₃可知，加入的碳酸钾消耗的氢氧化钙的物质的量为：0.1xmol，反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为：

7.40g

74g/mol

=0.1mol，
则：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L×（0.1+x）L，解得x=0.9L=900mL，
答：需加入900毫升0.10mol/L的K₂CO₃溶液，才能使钙粒子的浓度降至0.010mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、饱和溶液的性质，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确饱和溶液的特点为解答本题的关键，（1）为易错点，注意形成的溶液为饱和溶液．