Question

13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，则硝酸的还原产物是（　　）

• A、只有N₂O
• B、NH₄NO₃或N₂O
• C、只有NO
• D、只有N₂

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：n（Zn）=

13g

65g/mol

=0.2mol，n（HNO₃）=

31.5g

63g/mol

=0.5mol，在该氧化还原反应中，锌失去电子数与硝酸得电子数相等，以此解答该题．

解答： 解：n（Zn）=

13g

65g/mol

=0.2mol，n（HNO₃）=

31.5g

63g/mol

=0.5mol，则反应生成0.2molZn（NO₃）₂，
在氧化还原反应中，锌失去电子总数等于硝酸得到电子总数，设硝酸的还原产物是x，
如0.1mol硝酸完全被还原，设含有产物化合价为x，则0.2mol×2=0.1mol×（5-x），x=1，则生成N₂O，
也可能生成NH₄NO₃，根据N原子守恒可知，NH₄NO₃为0.05mol，此时转移电子为0.05mol×[5-（-3]=0.2mol×2，
故选B．

点评：本题以硝酸和锌的反应为载体考查了氧化还原反应，明确得失电子数相等是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．