油脂的硬化属于( )反应． A.氧化B.加成C.取代D.化合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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油脂的硬化属于（　　）反应．

A、氧化

B、加成

C、取代

D、化合

考点：油脂的性质、组成与结构

专题：有机反应

分析：油脂的氢化也叫油脂的硬化，通过油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸就变成了饱和的高级脂肪酸．

解答： 解：油脂的硬化是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件下发生变成饱和高级脂肪酸甘油酯，属于加成反应，
故选B．

点评：本题考查油脂的硬化，注意掌握油脂硬化的原理及发生的化学反应的实质，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①

；②

．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①CO₂　②HCl　③H₂O　④O₂
A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的质量为

g，实验时图1中所示操作的先后顺序为

（填编号）．

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将

（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为

．
假定最终称得小烧杯的质量为

（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在图2中的托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有Na₂CO₃的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入

中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤

和步骤

之间，补充的操作是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列除杂或者分离方法不正确的是（　　）

A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液

B、除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤

C、除去SO₂中的少量CO₂：通过澄清石灰水

D、提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0mol?L^-1Na₂SO₄溶液加80mL水．

A、②④

B、②③

C、①③

D、①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一个新发现，他认为，多年来被社会流传甚广的“百慕大三角”现象，很有可能是海底储存的大量可燃冰在“捣鬼”．根据所学知识，判断下列推理正确的是（　　）
①“可燃冰”又称天然气水合物，遇火即可燃烧
②海底储存的大量可燃冰如果在压力减小、温度升高的条件下，就有可能融化成甲烷，甲烷升到海面上，会形成大量的气泡，从而产生“巨浪”．同时，海水的密度也会降低，船只经过自然会下沉
③“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体．

A、仅有①	B、仅有①②
C、仅有①③	D、全都正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是

A．向装置中充入N₂ B．向装置中充入过量的SO₂C．向装置中充入O₂ D．升高温度
（2）若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃ （g），下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于

（3）生产中在550℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=

．A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：

，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）

K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

．