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    漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒．
    （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①
     
    ；②
     
    ．
    （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
     

    ①CO2　②HCl　③H2O　④O2
    A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸；
    （2）浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．
    解答： 解：（1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光分解，方程式为2HClO
     光照 
    .
     
     2HCl+O2↑，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    （2）贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
    浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），不可能含O2，
    故答案为：A．
    点评：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
    C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    D、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.008
    ②22.0018.007
    ③22.0022.006
    （1）依据题意判断，T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=
     
    ．
    （2）x=
     
    ，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为
     
    ．
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为
     
    ，Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于165，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子数最多为（　　）
    A、4B、5C、6D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是（　　）
    A、提高水温
    B、除去水中的游离氯
    C、用紫外线杀菌
    D、增加水中的含氧量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的质量为
     
    gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
     
    （填仪器名称）搅拌．
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
     
    （填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
     
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
     
    ．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是
     

    A．高温会导致碘的损失
    B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去．请回答下列问题：

    已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
    （1）D的电子式
     
    ；H为
     
     （填化学式）
    （2）完成下列方程式
    ⅰ．空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
     
    ；
    ⅱ．反应②的化学反应方程式
     
    ；
    ⅲ．足量B通入H溶液的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂的硬化属于（　　）反应．
    A、氧化B、加成C、取代D、化合

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