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    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
    C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    D、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
    A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
    B．根据酸碱和金属铝之间的反应结合酸的电离程度来回答；
    C．加水稀释促进弱电解质的电离；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些．
    解答： 解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
    A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；
    B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，2mol氢氧化钠产生3mol氢气，6mol酸产生3mol氢气，所以pH=12的NaOH溶液产生的氢气量大，故B错误；
    C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故C错误；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物质中，属于混合物的是（填序号）
     
    ，属于盐的是
     
    ，属于酸性氧化物的是
     
    ，能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL NaClO漂白液（密度为1.00g?mL-1），再加入过量的KI溶液．然后加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL．
    （1）写出NaClO与KI反应的离子方程式
    （2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）甲同学的实验中有关的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    ①使溴水褪色的反应，未必是加成反应   ②使溴水褪色的反应，就是加成反应
    ③使溴水褪色的反应，未必是乙烯       ④使溴水褪色的物质就是乙烯
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水反应的化学方程式是
     
    ．在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用
     
    ．
    （4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式．
    （1）若某有机物的分子量为128，若该有机物为链烃，则分子式为
     
    ，若该烃一氯代物只有二种，则该烃的结构简式为
     
    或
     
    ，若该有机物为烃的含氧衍生物，且是饱和一元的有机物，则其分子式为
     

    （2）某有机物仅由C、H、O三种元素组成，且C、H、O原子个数之比为1：2：1，若该有机物为醛类，则其结构简式为：
     
    ，若该有机物为糖类，则其结构简式为
     
    ，若该有机物分子式为C3H6O3，且两分子该有机物可形成六元环状酯，则C3H6O3结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的恒容密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（把计算过程写在答卷上）．
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂　  　b．缩小容器体积     c．降低温度      d．增加SO3的物质的量
    （4）SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图2中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（　　）
    A、保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
    B、保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
    C、保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
    D、保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得．
    （1）该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）27.0mL NF3和水充分反应，生成 18.0mL NO（同温、同压下），写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的．该气体泄漏时的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒．
    （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①
     
    ；②
     
    ．
    （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
     

    ①CO2　②HCl　③H2O　④O2
    A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④

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