Question

在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL NaClO漂白液（密度为1.00g?mL^-1），再加入过量的KI溶液．然后加入适量稀H₂SO₄，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定反应为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液33.8mL．
（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式
（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）NaClO具有强氧化性，将碘离子氧化生成碘单质，自身被还原为Cl^-，配平书写离子方程式；
（2）根据方程式可得关系式：NaClO～I₂～2Na₂S₂O₃，据此计算．

解答： 解：（1）NaClO具有强氧化性，将碘离子氧化生成碘单质，自身被还原为Cl^-，反应离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，
答：NaClO与KI反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）Na₂S₂O₃标准溶液的物质的量为0.1mol/L×33.8×10^-3L，
设漂白液中NaClO的质量分数为a，则：
NaClO～I₂～2 Na₂S₂O₃，
74.5g          2mol
5mL×1g/mL×a   0.1mol/L×33.8×10^-3L
所以74.5g：5mL×1g/mL×a=2mol：0.1mol/L×33.8×10^-3L
解得a≈2.52%，
答：漂白液中NaClO的质量分数为2.52%．

点评：本题考查氧化还原反应滴定，难度中等，注意利用关系式计算．