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    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（　　）
    A、保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
    B、保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
    C、保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
    D、保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar（g）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；
    B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行；
    C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g），平衡正向移动；
    D、保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同．
    解答： 解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A正确；
    B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B错误；
    C、保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g），平衡正向移动，氨气的浓度增大，但比原平衡小，故C错误；
    D、保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar（g），总压不变分压减小，平衡逆向移动，所以氨气的浓度减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准情况下，140g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积为
     
    ，混合气体通过灼热的氧化铜充分反应后，恢复到标准情况下剩余气体的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．假设该过程中生成沉淀的最大量为0.03mol则：
    （1）金属铝的质量为
     
    g
    （2）a的值是
     
     mL．
    （3）Oa段反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
    C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    D、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    B、1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
    C、其分子式为C15H22O4
    D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（　　）
    A、该物质易溶于水
    B、M能发生加聚反应
    C、M的分子式为C13H12O2NF4
    D、M分子内有15个原子在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常压下，27°C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的气体，反应生成6mL N2O3，气体体积仍为200mL．问反应过程中有多少mL N2O4转化为NO2？
    （2）仅由上述实验数据，不能知道原100mL气体中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具体体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.008
    ②22.0018.007
    ③22.0022.006
    （1）依据题意判断，T℃
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=
     
    ．
    （2）x=
     
    ，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为
     
    ．
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为
     
    ，Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是
     

    A．高温会导致碘的损失
    B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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