Question

（1）常压下，27°C混合100mL NO和100mL含NO₂和N₂O₄的气体，反应生成6mL N₂O₃，气体体积仍为200mL．问反应过程中有多少mL N₂O₄转化为NO₂？
（2）仅由上述实验数据，不能知道原100mL气体中NO₂、N₂O₄各多少mL，需什么信息就能知道NO₂、N₂O₄具体体积？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）生成N₂O₃，发生反应：NO+NO₂=N₂O₃，生成6mL N₂O₃，必消耗6mL NO和6mL NO₂，因反应前后，气体体积未变，表明6mL NO₂必是6mL N₂O₄分解得到的；
（2）需要信息：常压下，27°C NO₂和N₂O₄气体的平均相对分子质量．

解答： 解：（1）生成N₂O₃，发生反应：NO+NO₂=N₂O₃，生成6mL N₂O₃，必消耗6mL NO和6mL NO₂，因反应前后，气体体积未变，表明6mL NO₂必是6mL N₂O₄分解得到的，
答：反应过程中有6mL N₂O₄转化为NO₂；
（2）若知道，常压下27°C NO₂和N₂O₄气体的平均相对分子质量，可以确定二者体积分数，进而确定各自的体积，
答：需要知道的信息有：常压下27°C NO₂和N₂O₄气体的平均相对分子质量．

点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算等，难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力．