Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃
• B、反应Hg（1）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
• C、将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
• D、锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

Answer 1

考点：盐类水解的应用,反应热和焓变,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：A、AlCl₃是强酸弱碱盐，能水解出易挥发的HCl；
B、反应不能自发，应满足△G=△H-T?△S＞0，结合反应的△H和△S进行判断；
C、纯水无论在什么温度下，均显酸性；
D、CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，根据沉淀的转化来分析．

解答： 解：A、AlCl₃是强酸弱碱盐，能水解出易挥发的HCl，故将AlCl₃溶液蒸干可得Al（OH）₃，灼烧时Al（OH）₃分解成Al₂O₃，故A错误；
B、反应不能自发，应满足△G=△H-T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反应的△S＞0，故△H＞0，故B正确；
C、纯水加热至较高温度时，水的电离被促进，氢离子和氢氧根的浓度均增大，故K变大、pH变小，但纯水无论在多高温度下均显中性，故C错误；
D、CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，故CaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO₃，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了盐类水解的应用，掌握盐类水解的原理是解题关键，难度不大．