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    相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢．验证接触面积对化学反应速率的影响．
    B向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去．验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化．比较镁、铝金属性强弱
    D在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，观察溶液是否变澄清．比较H2CO3、苯酚和HCO3-酸性的强弱
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，接触面积不同；
    B．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应使水解平衡逆向移动；
    C．需要将表面的氧化膜除去，溶液基本没有颜色变化；
    D．苯酚与碳酸钠反应，而苯酚与碳酸氢钠不反应．
    解答： 解：A．等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，接触面积不同，则生成氢气速率不同，可研究接触面积对化学反应速率的影响，故A正确；
    B．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应使水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色褪色，故B正确；
    C．表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率可比较金属性，不能观察溶液的颜色，故C错误；
    D．苯酚与碳酸钠反应，而苯酚与碳酸氢钠不反应，则分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，观察溶液是否变澄清可比较H2CO3、苯酚和HCO3-酸性的强弱，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的比较、盐类水解原理及酸性比较等，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）
    A、Cl2
    B、氯水
    C、NaClO溶液
    D、Na2O2与水反应后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    B、反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
    C、将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为
     
    g，实验时图1中所示操作的先后顺序为
     
    （填编号）．

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为
     
    ．
    假定最终称得小烧杯的质量为
     
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在图2中的托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码过程）
     
     
     
     
     
    （3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
    ①向盛有Na2CO3的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将Na2CO3溶液沿玻璃棒注入
     
    中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤
     
    和步骤
     
    之间，补充的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：
    温度（℃）230300600670
    转化率（%）9580195
    据此可判断：
    （1）NO与O2的反应是
     
    热反应（填“吸”或“放”），理由是
     
    ．
    （2）NO与O2的反应是
     
    可逆反应（填“是”或“不是”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂或者分离方法不正确的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液
    B、除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤
    C、除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水
    D、提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
    ④将20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液加80mL水．
    A、②④B、②③C、①③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
     

    A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的SO2C．向装置中充入O2 D．升高温度
    （2）若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列说法正确的是
     

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于
    2
    9

    （3）生产中在550℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=
     
    ．A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：
     
    ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）
     
     K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
     
    ．
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A、12 C和14 C
    B、O2和O3
    C、H2O和H2O2
    D、丁烷和异丁烷

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