【题目】化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。
试回答：
（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
（4）E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：_____________。合成路线流程图示例如下：
【答案】对二甲苯（或1, 4-二甲苯） 取代反应 
O2 / Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热） 
碳碳双键、醛基 8 
【解析】
根据流程图，E脱水生成
，利用逆推法，E是
；根据RCHO＋CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO，
，逆推D是
；根据B的分子式
，结合D的结构，B是
、C是
，则A是
。
根据以上分析，（1）A是，化学名称是对二甲苯，甲基上的氢原子被氯原子代替生成，反应类型是取代反应。（2）在氢氧化钠溶液中水解为，反应的化学方程式为。（3）在铜作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为，所以试剂和反应条件分别是O2 / Cu或Ag，加热。（4）E的结构简式是。F是，含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有
、
、
、
、
、
、
、
，共8种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。
（6）用乙醇为原料制备2-丁烯醛：先把乙醇氧化为乙醛，然后2分子乙醛在氢氧化钠稀溶液中生成
，最后脱水生成2-丁烯醛，合成路线流程图为：。
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【题目】为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加入硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH乙醇溶液 ⑦冷却
A.②③⑦⑤①B.①②③⑦④C.④②⑤③⑦D.⑥③⑦①⑤
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【题目】一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.125 mol/(L·s)
B. 12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的0.2倍
C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D. 若该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡常数K减小
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【题目】下列说法中，不正确的是
A. 35Cl和37Cl互为同位素B. O2和O3互为同素异形体
C. CH4和C2H6互为同系物D. 
和
互为同分异构体
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【题目】0.5molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是
A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 3mol
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1，旋开a的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
（1）实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________________。仪器a的名称是__________。
（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为____________。
（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最合适的是________。
a．先用盐酸洗，后用水洗 b．先用水洗，后用乙醚洗
c．先用水洗，后用乙醇洗 d．先用乙醇洗，后用乙醚洗
（6）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。
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【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。
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【题目】在试管A中先加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验，并将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和碳酸钠溶液的液面上。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是__________________________________________。
（2）试管B中观察到的现象是_____________________________。
（3）若试管B中的饱和碳酸钠溶液用冷水代替，实验结束后不能闻到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
（4）试管B中的饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________________。
（5）通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是_______________________________________。
（6）通入蒸气常选用长导管的目的是________________________________________________。
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）
A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
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